SEGERA TUGAS MANDIRI KLS 12 IPA MATERI SIFAT KOLIGATIF

MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.

Sebelum materi ini Anda kerjakan, ulangi kembali cara mengkonversi satuan larutan baik fraksi mol (X), molalitas (m), molaritas (M), maupun persen seperti yang sudah Anda kerjakan pada latihan mandiri yang lalu (lihat buku catatan Anda).

Pelajari ini secara mandiri.  Pertemuan berikutnya tes lisan.

INGAT INI DULU:  Solution (larutan)  = solute (zat terlarut) + solvent (pelarut)

1.   Turun tekanan uap larutan:

            ∆P_solution     = P^o_solvent  - P_solution

∆P_solution    = X _solute  . P^o _{solvent .}   i

X = fraksi mol.

              i = pada larutan elektrolit saja

               i = faktor van Hoff = 1 + α (n-1)  di mana α = derajat ionisasi

              jika larutan terion sempurna maka α = 100%.

              CONTOH:

              CaCl2 à  Ca 2+   +  2 Cl – (jika terion sempurna) maka:

              n =jumlah ion produk=  1+2 =merupakan jumlah koefisien reaksi dari

              produk.

              Maka i = 1 + α (n-1)   = 1 + 100% ((2+1)-1) = 1 + 2 = 3

              Nilai i = 1 (untuk larutan non elektrolit).

P^o_solvent = tekanan uap pelarut (jika pelarutnya air maka tekanan uapnya hanya air). P^o_solvent  tentu > P^o_solution karena solution itu selain  mengandung solvent juga mengandung solute.  Dengan demikian gaya interaksi antarmolekul lebih banyak dan akan lebih kuat menyebabkan molekul sulit lepas untuk berubah wujud menjadi gas.   Ingat Po (solvent) > P solution.

2.  Turun titik beku larutan

∆T_b= T_b(solvent)– T_b(solution) = m_solute. K_b. i

 K_{b =}  tetapan titik beku molal air = 1,86 ^oC/m

 m = molal

 i = pada larutan elektrolit saja

 i = faktor van Hoff = 1 + α (n-1)  di mana α = derajat ionisasi

jika larutan terion sempurna maka α = 100%.

CONTOH:

CaCl2 à  Ca 2+   +  2 Cl – (jika terion sempurna) maka:

n =jumlah ion produk=  1+2 =merupakan jumlah koefisien reaksi dari produk.

Maka i = 1 + α (n-1)   = 1 + 100% ((2+1)-1) = 1 + 2 = 3

 Nilai i = 1 untuk larutan non elektrolit

Ingat T beku (solvent) > T solution. Mengapa?

3.  Naik titik didih larutan

∆Td = T_d(solution)– T_d(solvent) = m_solute. K_d. i

K_{d =}  tetapan titik didih molal air = 0,52 ^o C/m

m = molal

i = pada larutan elektrolit saja

 i = faktor van Hoff = 1 + α (n-1)  di mana α = derajat ionisasi

jika larutan terion sempurna maka α = 100%.

CONTOH:

CaCl2 à  Ca 2+   +  2 Cl – (jika terion sempurna) maka:

n =jumlah ion produk=  1+2 =merupakan jumlah koefisien reaksi dari produk.

Maka i = 1 + α (n-1)   = 1 + 100% ((2+1)-1) = 1 + 2 = 3

 Nilai i = 1 untuk larutan non elektrolit

Ingat T didih (solution) > T didih solvent

4.  Tekanan osmosis larutan (π)

     Ingat:  ini adalah tekanannya larutan BUKAN GAS.  Satuan tekanan dinyatakan dalam

atm.  Suatu larutan dengan konsentrasi tertentu dapat menahan laju osmosis dengan tekanan sekian atm sehingga disebut tekanan osmosis.  Ingat apakah osmosis itu?

                                                                                      Π = R. C. T. i

R= tetapan Reyberg = 0,08205 liter.atm/mol/K

C = konsentrasi larutan dalam Molar

T= suhu larutan dalam K.

 i = pada larutan elektrolit saja

 i = faktor van Hoff = 1 + α (n-1)  di mana α = derajat ionisasi

jika larutan terion sempurna maka α = 100%.

CONTOH:

CaCl2 à  Ca 2+   +  2 Cl – (jika terion sempurna) maka:

n =jumlah ion produk=  1+2 =merupakan jumlah koefisien reaksi dari produk.

Maka i = 1 + α (n-1)   = 1 + 100% ((2+1)-1) = 1 + 2 = 3

 Nilai i = 1 untuk larutan non elektrolit

Latihan ini (kerjakan pada buku catatan saja).  Pertemuan berikutnya akan belajar bersama dalam tes lisan.

1.   Sebanyak 45 g urea (Mr 60) dilarutkan dalam 270 g air. Tek uap air pada suhu 80 ^oC adalah 700 mmHg.

a.  Fraksi mol urea     

b.  Turun tekanan uap jenuh larutan urea  

c.  Tekanan uap jenuh urea

2.     The normal boiling point of methanol is 64.7 o C. A solution containing a nonvolatile solute dissolved in methanol has a vapor pressure of 710.0 torr at 64.7o C. What is the mole fraction of methanol in this solution?

3.     Sebanyak 68,4 g gula (Mr 342) dilarutkan dalam 250 g air; Kb air 0,52 ^oC/m ; Kf air 1,86  m/^oC

a. Titik didih larutan           

b. Titik beku larutan    

c. Tekanan osmosis larutan pada suhu 27^o C

4.     Suatu larutan mengandung 4,5 g zat nonelektrolit dalam 125 g air dan membeku pada suhu  -0,372^o C.  Hitung Mr zat tsb. Kb= 1,86 ^o C/m.

5.     Sebanyak 20 g zat elektrolit biner (mr 100) dilarutkan dalam 500 g air. Ternyata isotonik dengan larutan 3,6  g urea (mr  60) dalam 100 g air.  Tentukan derajat ionisasi zat elektrolit itu. 

      6.  Calculate the freezing point and the boiling 

            point of each of the following                                      solutions. (Assume complete dissociation.)

            a. 5.0 g NaCl in 25 g H2O                             

            b. 2.0 g Al(NO3)3 in 15 g H2O

     7.    A 0.15-g sample of a purified protein is 

         dissolved in water to give 2.0 mL of solution.              The osmotic pressure is found to be 18.6 torr at

        25 o C. Calculate the protein’s molar mass. (1 

         atm = 760 torr).

     8.    How would you prepare 1.0 L of an aqueous 

            solution of sucrose (C12H22O11)  having an 

           osmotic pressure of 15 atm at a temperature of 

         22 ^o C? Sucrose is a nonelectrolyte.

     9.    How would you prepare 1.0 L of an aqueous

           solution of sodium chloride having an osmotic 

           pressure of 15 atm at 22o C? Assume sodium

          chloride exists as   Na + and Cl -  ions in

          solution.

  10. The osmotic pressure of a 0.010 M aqueous 

        solution of CaCl2 is found to be 0.674  atm at 25

       o C. Calculate the van’t Hoff factor, i, for the 

       solution.

Share on Facebook

Share on Twitter

Share on Google+

Share on LinkedIn

Subscribe to receive free email updates: