KELAS 12 SEMUA LIHAT INI: TUGAS MATERI PERSAMAAN REAKSI REDOKS

MATERI:  MENYETARAKAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS

DENGAN METODE SETENGAH REAKSI

PETUNJUK:

1.  Catat materi berikut dan pelajari.

2.  Kerjakan persamaan reaksi berikut.

J  Langkah penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi:

1.     Tentukan reaksi oksidasi dan reduksinya lalu pisahkan.

2.     Setarakan koefisien reaksi ruas kiri dan kanan untuk atom yang mengalami perubaha

3.     Setarakan muatan dengan menambah elektron.

4.     Reaksi yang jumlah atom O atau H belum setara disetarakan dengan cara:

ü  jika reaksi berlangsung dalam suasana asam maka:

             kekurangan O ditambahkan H₂O dan kekurangan H ditambahkan H⁺

ü  jika reaksi berlangsung dalam suasana basamaka:

kekurangan O ditambahkan OH^-, sementara kekurangan H ditambahkan   H₂O. Setelah itu setarakan kembali dengan melihat bahwa pada umumnya perbandingan OH^- : H₂O adalah 2 : 1.

5.     Setarakan jumlah elektron dari kedua setengah reaksi.

6.     Jumlahkan reaksinya.

7.  Cek setara muatan kanan = kiri

8.  cek setara jumlah atom kanan = kiri

                   

Selesaikanpersamaan reaksi redoks sebagai berikut dengan cara ½ reaksi.

1.  Cl_{2  (aq)}+  IO₃^-  _(aq) à  IO₄^- _(aq)+  Cl^-  _(aq)                                                                    (basa)

2.  K₂Cr₂O_{7 (aq)} + H₂SO4 _(aq) +KNO_{2 (aq)} à K₂SO4 _(aq) + Cr₂(SO₄)_3(aq) + KNO_{3 (aq)}       (asam)

3.  KIO_{3 (aq)} + H₂SO4 _(aq) +KI _(aq) à K₂SO_4(aq) + I_{2  (s)}+ H₂O _(l)                             (asam)

4.  S₂O₃^-2  _(aq) +  Cl_{2  (g)}  ⁺HH à  SO₄^2-  _(aq) +  Cl ^-  _(aq)                                                          (asam)

5.  MnO₄^- _(aq)+  I^- _(aq)     ⁺HH à  MnO_2(s) +  I_{2  (s)}                                                                    (basa)

6.  ClO₃^- _(aq)  +  S₂O₃^2-  _(aq)  ⁺HH à  Cl^-  _(aq)  +  S₄O₆^2-_(aq)                                                    (asam)

7.  KMnO_{4 (aq)}  + H₂SO_{4 (aq)}+FeSO_{4 (aq)}  à  K₂SO_4(aq) + MnSO_{4 (aq)} + Fe₂(SO₄)_3(aq) (asam)

8.  Cr³⁺ _(aq) + OH ^- _(aq)+ Cl_{2 (g)} à CrO₄^2- _(aq) + KIO_{4 (aq)} + Cl ^- _(aq)                          (basa)

9.  Cr₂O₇²⁻_(aq) + 3 Sn²⁺ _(aq) + 14 H₃O⁺ _(aq) → 2 Cr³⁺  _(aq) + 3 Sn ⁴⁺ _(aq) + 21 H₂O _(ℓ)    

                                                                                                                              (asam)

10.  Cl_{2 (g)} + OH ^- _(aq) àCl ^– _(aq) + ClO₃ ^–_(aq)                                                                    (basa)

Share on Facebook

Share on Twitter

Share on Google+

Share on LinkedIn

Subscribe to receive free email updates: