ATURAN BILOKS DALAM REAKSI REDOKS
DAN DAFTAR REDUKTOR OKSIDATOR
DAN DAFTAR REDUKTOR OKSIDATOR
MATERI KIMIA KELAS 10 IPA dan KELAS 12 IPA
TAHUN 2014
TAHUN 2014
Titrasi redoks (uji vit C) contoh reaksi redoks
Aturan bilangan oksidasi (biloks) menurut Kotz (2007):
1. Tiap atom dalam unsur murni mempunyai bilangan oksidasi nol.
CONTOH:
Biloks logam Cu = 0; biloks atom I dalam I2= 0; biloks atom S dalam S8 = 0.
Biloks unsur berikut Be, K, Pb, H2, O2, P4, S8, masing-masing = 0
2. Untuk ion monoatom , bilangan oksidasi sama dengan muatan ion itu sendiri.
Ion Mg dengan muatan 2+ biloksnya = + 2.
Biloks Li+ =+1; Fe3+ = +3; O2-= -2; S2- = -2; N 3- = -3, dll
3. Ketika digabung dengan unsur lain, Fluorin mempunyai biloks −1.
4. Biloks atom O = -2 dalam hampir semua senyawa. Kecuali pada senyawa;
(a) jika oksigen bergabung dengan fluorin maka oksigen akan mempunyai biloks positif.
CONTOH:
Biloks atom O dalam F2O adalah +2.
(b)Dalam senyawa peroxides (seperti Na2O2maka biloks O = -1) dan superoxides
(misal KO2 maka biloks O = -1/2)
5. Atom Cl, Br, dan I mempunyai biloks −1 dalam senyawanya, kecuali jika bergabung dengan atom Oksigen dan Fluorin. Artinya biloks atom Cl = −1 dalam NaCl namun pada ion ClO−, biloks atom Cl = +1 (dan atom O mempunyai biloks −2).
6. Biloks atom H = +1 dalam hampir semua senyawa. Kecuali jika atom H bereaksi dengan atom logam membentuk senyawa hidrida maka biloks H = -1.
CONTOH:
NaH, biloks Na= +1; biloks H = -1
CaH2, biloks Ca=+2; H = -1
7. Jumlah aljabar biloks untuk semua atom dalam senyawa netral haruslah nol. Namun dalam ion poliatomik , jumlahnya haruslah sama dengan muatan ion tersebut.
CONTOH:
HClO4; biloks H = +1 dan tiap atom O = −2. Maka atom Cl biloksnya = +7.
Biloks CO2 =0; biloks H2SO4= 0; biloks CH3COOH = 0
DAFTAR OKSIDATOR
1. Batu kawi: MnO2-> Mn 2+
2. MnO4 – (suasana asam) --> Mn 2+
3. MnO4 – (suasana basa) --> MnO2
4. H2O2 (asam) --> H2O
5. H2O2 (basa) --> OH -
6. Cr2O7 2- -->Cr 3+
7. ClO3 - --> Cl -
8. IO3 - --> I –
9. SO4 2- --> SO2
10. NO3 - (pekat) --> NO2
11. NO3 - (encer)--> NO
12. H + --> H2
13. O3 -> O2
DAFTAR REDUKTOR
1. H 2 -->H+
2. X – -> X2
3. H2S --> S
4. M è M + (M=logam bervalensi +1)
5. H2C2O4 --> CO2
6. CO -> CO2
7. H2O2 --> O2
8. C --> CO (T > 1000 o C)
9. C --> CO2 (T < 800 o C)
DAFTAR OKSIDATOR
1. Batu kawi: MnO2-> Mn 2+
2. MnO4 – (suasana asam) --> Mn 2+
3. MnO4 – (suasana basa) --> MnO2
4. H2O2 (asam) --> H2O
5. H2O2 (basa) --> OH -
6. Cr2O7 2- -->Cr 3+
7. ClO3 - --> Cl -
8. IO3 - --> I –
9. SO4 2- --> SO2
10. NO3 - (pekat) --> NO2
11. NO3 - (encer)--> NO
12. H + --> H2
13. O3 -> O2
DAFTAR REDUKTOR
1. H 2 -->H+
2. X – -> X2
3. H2S --> S
4. M è M + (M=logam bervalensi +1)
5. H2C2O4 --> CO2
6. CO -> CO2
7. H2O2 --> O2
8. C --> CO (T > 1000 o C)
9. C --> CO2 (T < 800 o C)
0 Response to "ATURAN BILOKS DALAM REAKSI REDOKS DAN DAFTAR REDUKTR OKSIDATOR 2014"
Post a Comment