TUGAS KIMIA KELAS X TGL 1 dan 3 SEPT 2014

TUGAS KELAS 10 (Tgl 1 SEPT UNT IPA 1 dan IPA 3); 3 SEPT UNT IPA 2).

INSTRUKSI:

1. Catat materi berikut pada buku catatan Anda. (CATAT, tidak boleh print atau fotocopy agar otak Anda bekerja maksimal dalam menyimpan memori materi yang sedang dipelajari). Baca dan pelajari dengan baik materinya terlebih dahulu agar Anda dapat menjawab pertanyaan dengan TEPAT.

2. JAWAB PERTANYAAN yang disajikan. Jawab di buku catatan Anda juga.

3. Pada bagian ENERGI IONISASI, disajikan soal berupa GRAFIK Energi Ionisasi. Buat grafiknya dengan bagus pada catatan Anda lalu jawab pertanyaannya.

4. Buku tidak perlu dikumpulkan pada saat itu namun saat pelajaran kimia minggu berikutnya, buku Anda akan diperiksa sesuai dengan kerapihan dan kelengkapan tugas-tugas yang sudah diberikan, sebagai penilaian psikomotorik dan Afektif.

5. Kerjakan dengan tanggung jawab agar Anda menjadi manusia cerdas namun berkarakter. GBU.

SIFAT PERIODIK UNSUR (SPU)

oleh:

Elizabeth Tjahjadarmawan, S.Si, M.Pd

Guru KImia di SMA Xaverius 1 JAMBI

1. JARI-JARI ATOM

Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom (bayangkan atom sebagai bola) ke elektron terluar (elektron valensi). Tentu saja makin banyak kulit atom maka jari-jari atom makin panjang. Dalam Tabel SPU, kita dapat meninjau jari-jari atom berdasarkan letak atom dari unsur-unsur dalam satu golongan atau satu periode.

DALAM SATU GOLONGAN (VERTIKAL: atas ke bawah)
Jari-jari atom membesar karena jumlah kulit makin banyak.

DALAM SATU PERIODE (HORIZONTAL: kiri ke kanan)
Jari-jari atom mengecil karena dari kiri ke kanan, terjadi penambahan no.atom. Ingat bahwa no.atom merupakan jumlah proton yang sama dengan jumlah elektron (karena atom itu netral). Maka dengan makin banyaknya jumlah proton mengakibatkan gaya tarik inti atom terhadap elektron di kulit terluarnya seamkin kuat sehingga jari-jari atom memendek.

Bagaimana jari-jari KATION terhadap atom netralnya? Tentu lebih pendek. Sedangkan jari-jari ANION terhadap atom netralnya akan lebih panjang. Mengapa?

Lihat Gambar berikut;

RADIUS ATOM DALAM SPU

RADIUS ION

PERTANYAAN

1. Jelaskan mengapa jari-jari atom > jari-jari KATON?

2. Jelaskan mengapa jari-jari atom < jari-jari ANION?

3. Pada SPU, UNSUR manakah yang mempunyai jari-jari atom TERKECIL dan mana yang jari-jari

atomnya TERBESAR? Jelaskan.

2. ENERGI IONISASI (EI)

Energi ionisasi merupakan energi yang dibutuhkan oleh atom dalam WUJUD GAS untuk melepaskan elektronnya dimulai dari elektron di kulit terluar (jadi semua leketron dapat dilepaskan asalkan energi ionisasinya cukup).

Energi Ionisasi ke-1 adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron ke-1 yang ada di kulit terluar.

Energi Ionisasi ke-2 adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron ke-2 setelah elektron ke-1.

Energi Ionisasi ke-3 adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron ke-3 setelah elektron ke-2.

Demikianlah seterusnya sehingga EI -1 akan < EI-2< EI 3 dan seterusnya. Mengapa?

Dalam tabel SPU:

DALAM SATU GOLONGAN: EI semakin kecil karena jari-jari atom dari atas ke bawah semakin besar. Elektron berada jauh dari pusat atom akan kurang ditarik atom sehingga gayatarik terhadap inti menjadi lemah maka elektron mudah lepas. Dengan demikian Ei yang dibutuhkan juga kecil.

DALAM SATU PERIODE: EI semakin besar karena dari kiri ke kanan, jumlah no.atom bertambah (jumlah proton bertambah) maka EI semakin besar. Besarnya gaya tarik nukleus atau pusat atom terhadap elektron yang akan dilepas menyebabkan diperlukan energi besar untuk melepaskan elektron tersebut.

PERTANYAAN.

1. Dalam Tabel SPU, unsur manakah yang EI nya terbesar dan manakah yang EI nya terkecil? Berikan alasannya.

2. Mengapa EI -1 akan < EI-2< EI 3 ? Jelaskan.

SOAL DALAM BENTUK GRAFIK EI

Jelaskan grafik EI berikut.