KELAS 12 IPA LIHAT INI: PEMBAHSAN SOAL KIMIA TO 2- KELAS 12 IPA SMA XAVERIUS 1 JAMBI

PEMBAHASAN SOAL KIMIA TO 2- KELAS 12 IPA

SMA XAVERIUS 1 JAMBI

Oleh:

Elizabeth Tjahjadarmawan, S.SI, M.Pd

1. Ikatan kovalen koordinas konsepnya adlaah salah satu atom memberikan sepasang elektron kepada atom tetangganya untuk berikatan. Ingat SEPASANG. Jadi atom yang menerima pasangan elektron itu sebagai penerima saja atau dalam konsepnya asam-basa sebagai ASAM LEWIS sedangkan pemberi pasangan elektron sebagai BASA LEWIS.
JAWAB: no. 5 (E).

2. Teori atom Niels Bohr itu konsepnya adlaah memunculkan posisi elektron pada kulit atom sebagai orbit tempatnya berputar mengelilingi inti atom. Niels Bohr belum memunculkan istilah ORBITAL karena pemahaman Niels Bohr baru sebatas kulit atom sebagai tingkat energi dasar
JAWAB: tingkat energi dalam atom (C).

3. Konfigurasi elektron Cu itu unik. Elektron akan menempati posisi yang paling stabil dengan demikian konfigurasi elektron Cu berubah dari keadaan dasarnya (Ar) 4s2 3d9 menjadi (Ar) 4s1 3d10
sehingga jumlah elektron valensinya ada 11 atau menempati golongan 1 B (transisi) dan jumlah kulitnya ada 4 (4s) memberi info bahwa atom terletak pada periode ke-4.
JAWAB: C.

4. Konfigurasi elektron X = 1s2, 2s2 2p2 adalah unsur di golongan 4 A
     Konfigurasi elektron Y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 adalah unsur di golongan 7A.
     Keduanya merupakan unsur NON LOGAM sehingga ikatan yang bakal dibentuk adalah ikatan
     kovalen.    Jadi ke-4 elektron valensi pada atom X berikatan bersama dengan 4 buah atom Y yang
     memiliki 1 elektron maka tidak tersisa elektron bebas pada atom pusat X. Dengan demikian
     ikatan keduanya adalah KOVALEN NONPOLAR dengan bentuk geometri molekul AX4
     (tetrahedral). Ingat tetrahedaral bersifat non polar
    JAWAB: C

5. Zat X titik didihnya sangat tinggi, konduktor, dan sangat larut dalam air. Ini ciri-ciri ikatan ionik.
     Zat Y titik didihnya rendah merupakan ciri ciri ikatan kovalen nonpolar, isolator, dan tentu tidak
     larut dalam air
     JAWAB: E.

6. IKatan hidrogen dalam senyawa menyebabkan titik didih senyawa tinggi. Kita tinjau pada satu golongan. Meskipun Mr senyawa lebih rendah dari Mr senyawa lainnya dalam satu golongan tapi tiitk didihnya tertinggi, dijumpai pada molekul 4 dan 5.
JAWAB: D

7. Soal ini konsepnya hukum Lavoisier= massa zat sebelum sama dengan massa zat sesudah
   4 Na        + O2 --> 2 Na2O
   34,5 g          12 g       (34,5 + 12 ) = 46,5 g
   JAWAB: D.

8. EI dari kiri ke kanan atom-atom satu periode makin besar karena bertambahnya kulit membuat gaya tarik menarik inti-elektron valensi makin besar sehingga untuk melepaskan elektron di kulit terluar menjadi lebih besar. Dijumpai pada grafik A.
JAWAB: A.

9. Reaksi redoks yang benar sesuai dengan pernyataan kalimat pada soal yaitu C.
JAWAB: C

10. Elektrolit kuat: lampu menyala kuat, gelembung banyak karena terbentuk gas hasil elekrolisis.
Elektrolit lemah: lampu redup dan terdapat gelembung sedikit.
Non elektrolit: lampu padam dan tidak ada gelembung.
JAWAB: D.

11.    Mg(OH)2 --> Mg 2+ + 2 OH -
        0,05 M                              2/1(0,05) = 0,1 M
                                                 pOH = 1
                                                 pH = 13
         JAWAB: E.

12. Ba(OH)2 + 2 HNO3 --> Ba(NO3)2 + H2O
   15 ml          10 ml
0,2 M
3mmol    (2/1) (3) = 6 mmol
Jadi HNO3 = 6/10 = 0,6 M
JAWAB: E.

13. Larutan penyangga terdiri dari 2 komponen utama yaitu: Asam lemah dan pasangan basa konjugasinya dan basa lemah dengan pasangan asam konjugasinya.
Larutan buffer bekerja dengan mempertahankan perubahan pH sekecil mungkin.
Jadi yang tepat adalah C.
JAWAB:   C

14. 2 CH3COOH +Ca(OH)2 --> (CH3COO)2Ca + 2 H2O
awal 4 mmol 2 mmol
reaksi (2/1).2 = 4    2    2
sisa 0 0    2

garam hidrolisis basa= OH - = akar dari (10 -14/ 10 -5) x (2/40)x2
                                 pOH = 5 maka pH = 9
JAWAB: D
15. PbI2 --> Pb 2+ + 2 I -
        x M        x M      0,02 M (dari KI lho)
     Ksp= 8,4. 10 -9 = x (0,02) kuadrat
      x = 2. 10 -5
     JAWAB: E

16. Tekanan uap jenuh berarti banyak uap karena senyawa mudah menguap. Mudah menguap karena ikatan antar molekul lemah.   Molekul pelarut lebih mudah menguap ketimbang jika di dalamnya terdapat juga molekul zat terlarut. Jadi molekul zat terlarut harus paling sedikit.
JAWAB: (V). E

17. Aplikasi tuurn titik beku adalah pembuatan es putar dan glikol pada radiator mobil (D).

18. Sifat koagulasi senyawa koloid yaitu pembentukan delta dan penggumpalan lateks (B).

19. Bahan baku peledak adalah toluena membentuk TNT tri nitro toluena.
       Pembuatan plastik menggunakan bahan dasar stirena membentuk PS (poli stirena).
JAWAB: D.

20. Senyawa gips untuk menyangga tulamng patah. Gips adalah CaSO4. 2 H2O (A).

21. Ester adalah alkil alkanoat yang banyak digunakan sebagai essen, flavour, atau frangrance.
JAWAB: 5 (E).

22. Reagent Fehling untuk mengidentifikasi adanya gugus aldehida pada senyawa organik. Uji positif jika pada hasil terdapat endapan merah Cu2O. Gugus keton memeberikan reaksi negatif.
JAWAB: kketon (D).

23. Polimerisasi adisi membentuk no 1,3,4
JAWAB: 1,4 (C)

24. Uji karbohidrat.
JAWAB: sukrosa negatif terhadap Fehling (E).

25. Fungsi protein adalah 1 (hormon) dan 2 mengganti sel rusak (A)

26. D

27. -222 + X = - 788
       X = - 566 kJ/mol
       JAWAB: B

28. Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi zat / perubahan waktu
       = 30-0 / 10-0 = 3 mmHg/det
      Atau: 60-30 / 20-10 = 3 mmHg/det
      JAWAB: A

29. D

30. E

31. B

32. reduksi terjadi pada katoda yang merupakan kutub negatif pada elektrolisis sehingga yang mendekati ,utub negatif adalah spesi positif. Dalam hal ini adalah air (H2O) karena garam logam alkali.
JAWAB: D

33. Hukum Faraday 1;
      W = e.i.t / 96500
            (23/1). 10. 30.60
                  96500
      JAWAB: B

34. Cari E sel terbesar jadi E.
JAWAB: E

35. Logam cepat bereaksi dengan adanya gas O2 dan uap air (H2O) apalagi ditambah asam, basa, dan garam membentuk korosi yaitu senyawa oksida logam besi Fe2O3.x H2O. Salah satu cara menghambat kontak logam dengan zat-zat tsb adalah dengan cara dicat, electroplating, maupun diolesi minyak.
JAWAB: 5. (E).

36. Warna nyala logam alkali sering digunakan sebagai bahan kembang api warna-warni. Timbulnya warna akibat lompatan elektron ke tingkat energi yang lebih tinggi. Saat elektron balik ke posisi awal maka energi dibebaskan pada panjang gelombang sekian yang kita amati sebagai spektrum warna daerah sinar tampak.
JAWAB: A

37. TEL adalah bahan additive pada bensin yang mengandung lomgam Pb sehingga menimbulkan pencemaran Pb.
JAWAB: C

38. Pembuatan senyawa Pospor dilakukan dengan cara Wohler yaitu memanaskan campuran kalsium pospat, batu pasir, dan karbon dalam tanur listrik.
JAWAB: 3. (C).

39. Unsur halogen dikandung dalam freon sebagai pendingin AC maupun kulkas. Freon adalah nama dagang yang mengandung unsur C, Cl, dan F dengan rumus kimia CCl2F2
JAWAB: E.

40. Kasiterit mengandung unsur Sn