DERET VOLTA: KEREAKTIFAN LOGAM 2014

DERET VOLTA:  KEREAKTIFAN LOGAM 2014

(materi Elektrokimia kelas 12 IPA)

Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Makin ke kanan:  logam makin mudah mengalami reduksi (Eo red nya makin besar); namun sulit teroksidasi.

Makin ke kiri: logam makin mudah mengalami oksidasi (korosi, karat) (Eo red nya kecil tapi Eo oks nya besar)  namun sulit tereduksi.

CONTOH:

1.  Fe (s) +  Zn 2+ --> tidak bereaksi 

    Zn (s) + Fe 2+ --> Zn 2+  +   Fe

2.  Sn (s) +  Pb 2+ --> Sn 2+    +  Pb

     Pb (s) + Sn 2+  --> tidak bereaksi 

Simpulkan,  logam - logam dalam deret Volta, pada posisi yang bagaimana yang dikatakan dapat bereaksi?

Share on Facebook

Share on Twitter

Share on Google+

Share on LinkedIn

Subscribe to receive free email updates: